Периодическая таблица химических элементов

Рубрика: Основная |

Атомы химических элементов каждой из этих групп имеет одинаковое количество электронов во внешней орбите. Например, атомы элементов первой группы: йодород, литий, натрий и т. д. имеют во внешних орбитах по одному электрону; атомы элементов «второй группы: бериллий, магний, калий и т. д. имеют во внешней орбите по два электрона, а атомы элементов третьей группы бор, алюминий и т. д. по три электрона и т. д.

Итак, атомы элементов одной и той же группы, обладающие одинаковыми химическими свойствами, имеют во внешних орбитах одинаковое число электронов. Иначе говоря, химическое сходство элементов можно объяснить одинаковым числом электронов во внешних орбитах атомов этих элементов.

Химически наиболее устойчивы те атомы, на внешних орбитах которых вращаются два или восемь электронов. Такими являются, например, атомы гелия и аргона, расположенные в нулевой группе таблицы. Этим и объясняется химическая активность атомов и способность их к образованию химического соединения. Химические свойства одинаковы у тех элементов, атомы которых имеют одинаковое число электронов во внешней орбите. В этом смысле модель атома Резерфорда, казалось, полностью соответствует периодической таблице элементов.

Однако дальнейшие исследования показали, что планетарная модель нуждается в уточнениях. Речь . шла прежде всего об уточнении структуры атомных ядер. Начало этому было снова положено Резерфордом в его замечательных опытах по искусственному превращению элементов.

Как выяснилось, заряд ядра определяет место элемента в периодической системе Менделеева, т. е. заряд ядра определяет химическое „лицо» элемента.

При радиоактивных превращениях атомы элементов, выбрасывая а- или р-частицы, уменьшают заряды ядер и самопроизвольно превращаются в атомы других элементов. Нельзя ли превращение элементов осуществить искусственным путем? Такой вопрос был поставлен Резерфордом и решен в 1919 г.

Вы должны войти, чтобы оставить комментарий Войти